氧化劑和還原劑是化學(xué)中常見的兩種溶劑，氧化劑是在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的就是氧化劑，在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)就是還原劑，氧化劑按化學(xué)組成分為無機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑兩大類。
氧化劑和還原劑怎么區(qū)分
在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。化合價(jià)升高就是被氧化，化合價(jià)降低，就是被還原，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實(shí)際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。
氧化劑都有哪些
氧化劑有：氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機(jī)過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）；含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強(qiáng)；電勢越低，則氧化性越弱，相對應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強(qiáng)。
還原劑是偏酸性的嗎
還原劑不一定是偏酸性的，但溶液顯酸性可以有還原劑的。
比如說例如2FeCl2+cl2=2Fecl3，Cl2是還原劑，一部份Cl化合價(jià)不變，那是FeCl2中的Cl，跟Cl2沒有關(guān)系的，酸性也好，氧化性還原性也好，都是物質(zhì)體現(xiàn)的。
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。
酸性還原清洗劑是指在酸性條件下做還原清洗的還原清洗劑，不一定本身就是酸性的。還原劑起到還原作用，去除織物未固著的染料或浮色等，以保證織物的色彩純凈度和提高織物牢度。
堿性還原劑有哪些
有鈉硫合劑，水合肼。水合肼，又稱水合聯(lián)氨，是一種無機(jī)化合物堿性還原劑，化學(xué)式為N2H4·H2O，為無色透明發(fā)煙液體，有淡氨味，在濕空氣中冒煙，具有強(qiáng)堿性和吸濕性。常壓下，肼可以和水形成共沸（共沸物中肼含量約為69%）。
水合肼液體以二聚物形式存在，與水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等，在高溫下分解成N2、NH3和H2。